根據電化學腐蝕原理,腐蝕過程中產生的電流大小可以代表腐蝕速率。由于陽極極化和陰極極化使腐蝕電池電位減小,從而降低腐蝕速率。產生陽極極化的主要原因是在腐蝕過程中,當溶液中有氧化劑時,在陽極表面產生了保護性的氧化膜,使金屬鈍化。其電位正移可達0.2~2V,可使腐蝕速率降低幾個數量級。


 工業上(shang)廣泛應用的(de)鐵、鉻、鎳、鈦及其合金的(de)活化(hua)(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲線(xian)具(ju)有特殊的(de)形式,它們的(de)活化(hua)(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)轉變的(de)陽(yang)(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲線(xian)如圖9.1所示(shi)。圖中有三個不(bu)同電(dian)(dian)化(hua)(hua)(hua)(hua)學行(xing)為區(qu)域(yu):活化(hua)(hua)(hua)(hua)區(qu)A、鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區(qu)P和過鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區(qu)T。由于(yu)極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)的(de)作用,隨著腐蝕電(dian)(dian)流(liu)強(qiang)度(du)的(de)增(zeng)加,陽(yang)(yang)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)E。升高(gao),當陽(yang)(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲線(xian)達到(dao)(dao)最大(da)值,相(xiang)應電(dian)(dian)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)為Ep,電(dian)(dian)流(liu)強(qiang)度(du)為Ip時(shi),產生了陽(yang)(yang)極(ji)鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua),陽(yang)(yang)極(ji)過程(cheng)受到(dao)(dao)極(ji)大(da)障礙,此時(shi)電(dian)(dian)流(liu)強(qiang)度(du)突然下(xia)降(jiang)到(dao)(dao)最小(xiao)值I最小(xiao),Ep稱為初始(shi)鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)電(dian)(dian)位(wei),Ip稱為臨界電(dian)(dian)流(liu)強(qiang)度(du)。在很寬的(de)陽(yang)(yang)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)范圍(wei)內極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)時(shi),一直保持I最小(xiao)的(de)腐蝕電(dian)(dian)流(liu)強(qiang)度(du),此時(shi)腐蝕速率大(da)大(da)降(jiang)低,陽(yang)(yang)極(ji)處于(yu)鈍(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區(qu)P。


1.jpg


 陽極電位(wei)超過(guo)(guo)(guo)Er后,腐蝕電流又(you)增加,這種現象稱為過(guo)(guo)(guo)鈍(dun)化。ET稱為過(guo)(guo)(guo)鈍(dun)化電位(wei),陽極處于過(guo)(guo)(guo)鈍(dun)化區(qu)T,此時金屬的(de)腐蝕速(su)率又(you)增加。


 根(gen)據具有活化-鈍化轉變的金屬(shu)(shu)或合金的陽極極化曲線和陰極極化曲線的相對位置,可以分(fen)析該金屬(shu)(shu)和合金鈍化狀態的穩定性。