根據電化學腐蝕原理，腐蝕過程中產生的電流大小可以代表腐蝕速率。由于陽極極化和陰極極化使腐蝕電池電位減小，從而降低腐蝕速率。產生陽極極化的主要原因是在腐蝕過程中，當溶液中有氧化劑時，在陽極表面產生了保護性的氧化膜，使金屬鈍化。其電位正移可達0.2～2V，可使腐蝕速率降低幾個數量級。

 工業上廣泛應用的(de)鐵、鉻(ge)、鎳(nie)、鈦及(ji)其合金的(de)活(huo)化(hua)(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲(qu)線具有特殊的(de)形式(shi)，它們的(de)活(huo)化(hua)(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)轉變的(de)陽(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲(qu)線如圖(tu)9.1所(suo)示。圖(tu)中有三個不(bu)同電(dian)(dian)(dian)化(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)行為(wei)區域：活(huo)化(hua)(hua)(hua)(hua)區A、鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區P和過(guo)鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區T。由于極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)的(de)作用，隨著腐蝕電(dian)(dian)(dian)流(liu)強(qiang)(qiang)度的(de)增加，陽(yang)極(ji)電(dian)(dian)(dian)位(wei)(wei)(wei)E。升高，當陽(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)曲(qu)線達到(dao)(dao)最(zui)(zui)大值，相(xiang)應電(dian)(dian)(dian)極(ji)電(dian)(dian)(dian)位(wei)(wei)(wei)為(wei)Ep，電(dian)(dian)(dian)流(liu)強(qiang)(qiang)度為(wei)Ip時，產(chan)生了陽(yang)極(ji)鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)，陽(yang)極(ji)過(guo)程受到(dao)(dao)極(ji)大障礙，此(ci)時電(dian)(dian)(dian)流(liu)強(qiang)(qiang)度突然下降(jiang)到(dao)(dao)最(zui)(zui)小(xiao)值I最(zui)(zui)小(xiao)，Ep稱為(wei)初始(shi)鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)電(dian)(dian)(dian)位(wei)(wei)(wei)，Ip稱為(wei)臨界電(dian)(dian)(dian)流(liu)強(qiang)(qiang)度。在很寬的(de)陽(yang)極(ji)電(dian)(dian)(dian)位(wei)(wei)(wei)范(fan)圍內極(ji)化(hua)(hua)(hua)(hua)時，一直保持I最(zui)(zui)小(xiao)的(de)腐蝕電(dian)(dian)(dian)流(liu)強(qiang)(qiang)度，此(ci)時腐蝕速(su)率(lv)大大降(jiang)低，陽(yang)極(ji)處于鈍(dun)(dun)(dun)化(hua)(hua)(hua)(hua)區P。

 陽極電位超過Er后，腐蝕(shi)電流又(you)增加，這種現象稱為(wei)過鈍化(hua)。ET稱為(wei)過鈍化(hua)電位，陽極處于過鈍化(hua)區T，此時金屬的腐蝕(shi)速率又(you)增加。

 根據具有活(huo)化(hua)(hua)-鈍(dun)化(hua)(hua)轉變(bian)的金(jin)屬或合金(jin)的陽(yang)極極化(hua)(hua)曲(qu)線和陰極極化(hua)(hua)曲(qu)線的相對位置，可以(yi)分(fen)析該金(jin)屬和合金(jin)鈍(dun)化(hua)(hua)狀(zhuang)態的穩定(ding)性。