由圖9.2可以看出(chu)在不同條件下電化(hua)學腐(fu)蝕的四種狀態：

  第一(yi)種狀(zhuang)態（圖(tu)9.2①）是(shi)陽(yang)極電(dian)(dian)位Ea和陰(yin)極電(dian)(dian)位E。僅有(you)一(yi)個(ge)交點A，即僅有(you)一(yi)個(ge)穩定(ding)態E。不超(chao)過初始(shi)鈍化(hua)電(dian)(dian)位Ep，此時金屬(shu)處于活化(hua)狀(zhuang)態，腐(fu)蝕(shi)電(dian)(dian)流強度較大(da)(da)，因而腐(fu)蝕(shi)速率較大(da)(da)。鐵在稀硫酸中的(de)腐(fu)蝕(shi)是(shi)一(yi)個(ge)典型的(de)例子。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧(ao)氏(shi)體不銹(xiu)鋼（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第三種(zhong)狀態（圖9.2③）是(shi)E。和E。交于(yu)E點，只有(you)一個鈍化穩(wen)定(ding)電位，這表明金屬或(huo)合金只在(zai)鈍化狀態是(shi)穩(wen)定(ding)的，它能夠自動鈍化，此(ci)時的腐蝕速率(lv)很小。不銹鋼在(zai)硝酸中(zhong)便是(shi)這種(zhong)情況。

  第四種狀態（圖9.2④）是(shi)E。和E。交于F，處(chu)(chu)于過(guo)(guo)鈍化(hua)(hua)區，Er超過(guo)(guo)了過(guo)(guo)鈍化(hua)(hua)電位(wei)Er，金(jin)屬處(chu)(chu)于過(guo)(guo)鈍化(hua)(hua)狀態，有較高的腐蝕(shi)速(su)率。鉻不銹鋼在濃(nong)縮硝酸中就(jiu)會產(chan)生(sheng)過(guo)(guo)鈍化(hua)(hua)。

  不(bu)銹鋼只有在(zai)第三種狀(zhuang)態(tai)，即處于鈍(dun)化狀(zhuang)態(tai)，才(cai)是耐(nai)腐蝕的。