由圖9.2可以(yi)看(kan)出在不同條件下電化(hua)學腐蝕的四種狀態：

  第一(yi)種狀態（圖9.2①）是(shi)陽極電位(wei)Ea和陰極電位(wei)E。僅有一(yi)個(ge)交(jiao)點A，即僅有一(yi)個(ge)穩定態E。不超過初(chu)始鈍化(hua)電位(wei)Ep，此時金屬處于活化(hua)狀態，腐(fu)(fu)蝕(shi)電流強度(du)較大(da)，因而腐(fu)(fu)蝕(shi)速(su)率較大(da)。鐵在(zai)稀硫酸(suan)中的腐(fu)(fu)蝕(shi)是(shi)一(yi)個(ge)典型的例子。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧(ao)氏體不(bu)銹(xiu)鋼(gang)（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第三(san)種狀(zhuang)態（圖9.2③）是E。和E。交于E點(dian)，只(zhi)有一個鈍化(hua)穩定電位，這(zhe)表明金(jin)屬(shu)或合金(jin)只(zhi)在(zai)鈍化(hua)狀(zhuang)態是穩定的，它能夠自動鈍化(hua)，此時(shi)的腐蝕(shi)速率很小。不銹鋼在(zai)硝酸中(zhong)便是這(zhe)種情況(kuang)。

  第(di)四(si)種狀態(tai)（圖9.2④）是(shi)E。和(he)E。交于F，處(chu)于過(guo)鈍(dun)化(hua)區，Er超(chao)過(guo)了過(guo)鈍(dun)化(hua)電(dian)位Er，金屬(shu)處(chu)于過(guo)鈍(dun)化(hua)狀態(tai)，有較高的(de)腐蝕速率。鉻不銹鋼(gang)在濃縮硝酸中就會產生過(guo)鈍(dun)化(hua)。

  不(bu)銹(xiu)鋼只有在第三種狀態(tai)，即處于鈍化狀態(tai)，才是耐腐(fu)蝕的。