由圖9.2可以看出在不同(tong)條件(jian)下電化(hua)學腐蝕的四種狀(zhuang)態：

  第(di)一種狀(zhuang)態(tai)（圖(tu)9.2①）是陽(yang)極電位Ea和陰(yin)極電位E。僅有一個交點A，即(ji)僅有一個穩定態(tai)E。不超過初始鈍化(hua)電位Ep，此時金(jin)屬處于活(huo)化(hua)狀(zhuang)態(tai)，腐(fu)蝕電流強度較大，因而腐(fu)蝕速率(lv)較大。鐵在稀硫酸中的腐(fu)蝕是一個典型的例子。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧氏體不銹鋼(gang)（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第三種狀態(tai)（圖9.2③）是E。和E。交(jiao)于E點，只有一個(ge)鈍化(hua)穩定電(dian)位(wei)，這表明(ming)金屬或合金只在鈍化(hua)狀態(tai)是穩定的(de)(de)，它(ta)能夠自動鈍化(hua)，此(ci)時(shi)的(de)(de)腐蝕速率很小(xiao)。不銹鋼在硝酸中便是這種情況。

  第(di)四種狀(zhuang)態（圖9.2④）是E。和(he)E。交(jiao)于F，處(chu)于過(guo)(guo)鈍(dun)化區(qu)，Er超過(guo)(guo)了(le)過(guo)(guo)鈍(dun)化電位Er，金(jin)屬處(chu)于過(guo)(guo)鈍(dun)化狀(zhuang)態，有較(jiao)高的腐蝕速率。鉻不銹(xiu)鋼在濃縮硝酸中就會(hui)產生(sheng)過(guo)(guo)鈍(dun)化。

  不(bu)銹(xiu)鋼只(zhi)有(you)在第三種(zhong)狀態，即處于鈍化(hua)狀態，才(cai)是耐腐(fu)蝕的。